Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата
натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция. - вопрос №3477889
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
n(Na3PO4) = 16.4(г)/164(г/моль) = 0,1 моль
n(CaCl2) = 33.3(г)/111 (г/моль) = 0,3 моль
на 2 моль Na3PO4 приходится 3 моль CaCl2
на 0,1 моль -//- х моль
х = 0,1*0,3/2 = 0,15 моль
CaCl2 - в избытке
на 2 моль Na3PO4 приходится 1 моль Ca3(PO4)2
на 0,1 моль -//- х моль
х= 0,1*1/2 = 0,05 моль
m (Ca3(PO4)2) = nM = 0.05 моль*310г/моль = 15,5 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
n(Na3PO4) = 16.4(г)/164(г/моль) = 0,1 моль
n(CaCl2) = 33.3(г)..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/3477889-smeshali-dva-rastvora-soderzhashih-sootvetstvenno-g-hlorida-kalciya-i-g-fosfata-natriya-vichislite-massu-obrazovavshegosya-fosfata-kalciya. Можно с вами обсудить этот ответ?
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/3477889-smeshali-dva-rastvora-soderzhashih-sootvetstvenno-g-hlorida-kalciya-i-g-fosfata-natriya-vichislite-massu-obrazovavshegosya-fosfata-kalciya. Можно с вами обсудить этот ответ?