Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция. - вопрос №3477889

16.10.19
2 ответа
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
n(Na3PO4) = 16.4(г)/164(г/моль) = 0,1 моль
n(CaCl2) = 33.3(г)/111 (г/моль) = 0,3 моль
на 2 моль Na3PO4 приходится 3 моль CaCl2
на 0,1 моль   -//-                            х моль 
х = 0,1*0,3/2 = 0,15 моль
CaCl2 -  в избытке
на 2 моль Na3PO4 приходится 1 моль Ca3(PO4)2
на 0,1 моль   -//-                            х моль 
х= 0,1*1/2 = 0,05 моль
m (Ca3(PO4)2) = nM = 0.05 моль*310г/моль = 15,5 г
16.10.19
Сейчас на сайте
Эксперт месяца
изображение из вопроса
16.10.19
По мнению автора лучший ответ отсутствует.

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Татьяна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Андрей Андреевич

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store