Считаем, сколько серной кислоты содержится в растворе: m(H2SO4) = W*m(раствора)/100% = 24,5 г. Количество вещества: n(H2SO4) = m/M, где М — молярная масса, рассчитывается по табл. Менделеева. M = 98 г/моль. n(H2SO4) = 0.25 моль.
Цинк с серной кислотой может реагировать 2 способами — с образованием кислой соли (в избытке кислоты):
Zn + 2H2SO4 ---> Zn(HSO4)2 + H2
или с образованием средней соли:
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
поскольку вопрос - сколько можно растворить, очевидно речь не идет об избытке кислоты. Используем 2ю реакцию. По реакции 1 молекула серной кислоты реагирует с 1 атомом цинка, при этом выделяется 1 молекула водорода. Соответственно с 0,25 моль серной кислоты прореагирует 0,25 моль цинка и выделится 0,25 моль водорода.
Масса цинка, которую можно растворить: m (Zn) = 0.25*M(Zn) = 0.25*65 = 16.3 г
Объем водорода, который при этом выделится, можно вычислить по закону Авогадро: V(H2) = n(H2)*Vm, где Vm — молярный объем газа, 22,4 л/моль при нормальных условиях. V(H2) = 0.25*22.4 = 5.6 л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Считаем, сколько серной кислоты содержится в растворе: m(H2SO4) = W*m(раствора)/100% = 24,5 г. Колич..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1619080-kakuyu-massu-cinka-mozhno-rastvorit-v-490g-5-rastvora-sernoj-kisloti-skolko-vodoroda-videlitsya. Можно с вами обсудить этот ответ?
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = m(раствора)*w(H2SO4)/100% = 490*5%/100% = 24,5 г
n(H2SO4) =..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1619080-kakuyu-massu-cinka-mozhno-rastvorit-v-490g-5-rastvora-sernoj-kisloti-skolko-vodoroda-videlitsya. Можно с вами обсудить этот ответ?