Энтальпия образования – это сколько выделится теплоты в расчете на 1 моль FeS, т.е., в соответствии с реакцией, и на 1 моль Fe (т.е., по таблице Менделеева, на ≈56 г Fe).
Здесь же выделилось 1.74 ккал при сгорании в атмосфере серы не 1 моля Fe (т.е. ≈56 г), а лишь 4.2 г Fe. Значит, в расчете на 1 моль≈56 г Fe получаем:
ΔfH298o(FeS) ≈ 1.74 · 56/4.2 = 23.2 (ккал/моль) =
= 23.2·4.184 (кДж/моль) ≈ 97.1 (кДж/моль)
– искомое значение ΔfH298o(FeS) стандартной энтальпии образования FeS.
Маленькое, на всякий случай, уточнение – не забудьте поставить знак «минус» перед вышеприведенным значением энтальпии образования ΔfH298o(FeS), (поскольку реакция сгорания железа экзотермическая – теплота выделяется), т.е. правильное значение:
ΔfH298o(FeS) ≈ –23.2 ккал/моль ≈ –97.1 кДж/моль
(Энтальпии образования для подавляющего числа соединений отрицательны и «для упрощения» знак «минус» нередко опускается; при этом не всегда указывается, что приведены значения не ΔfH298o, а –ΔfH298o).
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ " Fe + S = FeS Энтальпия образования – это сколько выделится те..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/119430-himicheskoe-ravnovesie. Можно с вами обсудить этот ответ?